مهند قنيص التاسع (ج) الخميس أكتوبر 29, 2009 6:36 amعنصر الصوديوم هو من العناصر الفلزية النشطة , من عناصر المجموعة الأولى أي القلويات الترابية , التي تميل إلى التفاعل مع غيرها من العناصر اللافلزية كالكلور فتكون كلوريد الصوديوم , والكلور هو عنصر من المجموعة السابعة والتي ينتج من تفاعل احد عناصرها مع احد الفلزات أملاح لذلك سميت عناصر هذه المجموعة بالهالوجينات .
وكلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) الناتج من تفاعل الكلور والصوديوم يختلف في خصائصه عن عنصري الكلور والصوديوم , فهو مركب مستقر , ويذوب في الماء
كيفية حدوث الاتحاد الكيميائي بين الصوديوم والكلور لتكوين كلوريد الصوديوم :
ترتبط الخصائص الكيميائية لأي عنصر بعدد الالكترونات في المدار الأخير لذرته :
- فذرة الصوديوم تجد أن في مدارها الأخير الكترونا واحدا .
- ذرة الكلور تحتوي في مدارها الأخير على سبعة الكترونات .
والشكل (1) يبين التغير في البناء الالكتروني لذرة الصوديوم والكلور عند التفاعل .
وضعت الألوان فقط لتميز الكترونات الصوديوم عن الكترونات الكلور , لان الالكترونات جميعها متشابهة .
إن ذرة الصوديوم كانت تحتوي على إلكترون واحد فقط في مستواها الأخير فكان من السهل عليها أن تفقد هذا الإلكترون وبعد أن تفقده يزداد عدد البروتونات على عدد الالكترونات بمقدار(1) , فتصبح مشحونة بشحنة موجبة مقدارها (1) وتسمى ذرة الصوديوم بعد فقدها الإلكترون ايونا + Na , ولم يعد له استعداد للاتحاد بغيره من الذرات لأنه استقر , فأصبح عندها المدار الخارجي هو الثاني , واحتوى على ثمانية الكترونات .
أما ذرة الكلور فقد كانت تحتوي في مدارها الأخير على سبعة الكترونات وبعد إن كسبت الإلكترون الذي فقدته نرة الصوديوم زاد عدد الكتروناتها على عدد بروتوناتها فأصبحت مشحونة بشحنة سالبة مقدارها (1) , وتسمى ذرة الكلور بعد أن كسبت الإلكترون ايون ويرمز إليه ب -CL , ويصبح في مداره الخارجي ثمانية الكترونات .
وكلوريد الصوديوم هو من المركبات المزدوجة : أي أن المركب يحتوي على عنصرين فقط ويشتق اسم المركب المزدوج من
شق اسم اللافلز + يد + اسم الفلز
كلور + يد + صوديوم
وكلوريد الصوديوم ( ملح الطعام ) الناتج من تفاعل الكلور والصوديوم يختلف في خصائصه عن عنصري الكلور والصوديوم , فهو مركب مستقر , ويذوب في الماء
كيفية حدوث الاتحاد الكيميائي بين الصوديوم والكلور لتكوين كلوريد الصوديوم :
ترتبط الخصائص الكيميائية لأي عنصر بعدد الالكترونات في المدار الأخير لذرته :
- فذرة الصوديوم تجد أن في مدارها الأخير الكترونا واحدا .
- ذرة الكلور تحتوي في مدارها الأخير على سبعة الكترونات .
والشكل (1) يبين التغير في البناء الالكتروني لذرة الصوديوم والكلور عند التفاعل .
وضعت الألوان فقط لتميز الكترونات الصوديوم عن الكترونات الكلور , لان الالكترونات جميعها متشابهة .
إن ذرة الصوديوم كانت تحتوي على إلكترون واحد فقط في مستواها الأخير فكان من السهل عليها أن تفقد هذا الإلكترون وبعد أن تفقده يزداد عدد البروتونات على عدد الالكترونات بمقدار(1) , فتصبح مشحونة بشحنة موجبة مقدارها (1) وتسمى ذرة الصوديوم بعد فقدها الإلكترون ايونا + Na , ولم يعد له استعداد للاتحاد بغيره من الذرات لأنه استقر , فأصبح عندها المدار الخارجي هو الثاني , واحتوى على ثمانية الكترونات .
أما ذرة الكلور فقد كانت تحتوي في مدارها الأخير على سبعة الكترونات وبعد إن كسبت الإلكترون الذي فقدته نرة الصوديوم زاد عدد الكتروناتها على عدد بروتوناتها فأصبحت مشحونة بشحنة سالبة مقدارها (1) , وتسمى ذرة الكلور بعد أن كسبت الإلكترون ايون ويرمز إليه ب -CL , ويصبح في مداره الخارجي ثمانية الكترونات .
وكلوريد الصوديوم هو من المركبات المزدوجة : أي أن المركب يحتوي على عنصرين فقط ويشتق اسم المركب المزدوج من
شق اسم اللافلز + يد + اسم الفلز
كلور + يد + صوديوم
